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在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有（　　）
A．Cl-SO42-B．Cl-NO3-C．Cl-CO32-D．Cl-OH-
在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl-；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根离子．
故选C．
练习册系列答案
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（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．
把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（　　）
A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2+D．铜剩余，含Fe2+
A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A．______；B．______；C．______；D．______．
（2）写出C中加H2SO4的离子方程式______．
（3）鉴别B中阳离子所用的试剂是______，反应的现象是______．
有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子（离子浓度都比较大），假设单独排放仍会造成环境污染，现在若将两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出，从而大大降低了污染程度．若甲厂中含有OH-，则甲厂含有的另外三种离子是______，乙厂中含有的四种离子是______．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：______；
（2）AB段反应的离子方程式是：______；
（3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：______．
下列说法正确的是（　　）
A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液
B．用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂
C．利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度
D．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快
加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）
下列关于物质及离子的检验，结论正确的是（　　）
A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3+
D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3+

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