[题目]下列反应产生的气体.在标准状况下体积最大的是( )A.将1molMnO2加入足量浓盐酸中.加热B.将lmolNa2O2加入足量水中C.将1molCu加入足量稀硝酸中.加热D.将1molC加入足量浓硫酸中.加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是（）

A.将1molMnO2加入足量浓盐酸中，加热

B.将lmolNa2O2加入足量水中

C.将1molCu加入足量稀硝酸中，加热

D.将1molC加入足量浓硫酸中，加热

【答案】D

【解析】

相同条件下，气体物质的量越大，占有的体积越大，

A.由MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，可知1mol MnO2完全反应生成氯气为1mol；

B.由，可知1molNa2O2反应生成氧气为；

C.由稀)3Cu(NO3)+2NO+4H2O，可知1molCu完全反应生成molNO；

D.由浓)CO2+2SO2+2H2O，可知1molC完全反应生成二氧化碳、二氧化硫共3mol，所以在标准状况下体积最大的为D，故D符合题意；

答案：D。

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已知：

(1)反应类型：反应①___；反应⑤___。

(2)写出有关反应的方程式：

②__；④__。

(3)G是E的同分异构体，G具有如下性质：

①能发生银镜反应且1molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg；

②遇FeCl3溶液呈紫色；③能够发生水解反应；

符合上述条件的G最多有__种，写出其中苯环上取代基位置均相邻的所有可能的结构简式：___。

(4)工业上可由A为原料经过三步反应制得甘油（），根据已有知识并结合相关信息，表示出这一合成过程___。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D.反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

【题目】在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）

A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化

C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)

【题目】以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。

（2）上述物质中属于非极性分子的是___。

（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。

（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。

（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

B. 维生素A不能被氧化得到醛

C. 维生素A是一种易溶于水的醇

D. 维生素A的分子式为C20H30O

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：

A.用图1装置用电流计检验电流的方向

B.用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C.用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置除去C2H4中少量SO2

【题目】下列说法中不正确的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。

实验I.探究Na2CS3的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为___。

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。

实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)

（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___。

（5）B中发生反应的离子方程式为___。

（6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N2，其目的是___。

（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。

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