题目内容
【题目】实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ）
A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2
【答案】B
【解析】A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．CO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。
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龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。
（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为_________。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。
（2）COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。
（3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
（4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。
（5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（6）下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（7）ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为______。
【题目】拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
B | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
C | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | 浓硫酸 |
D | NO2 | 浓硝酸 | 铜屑 | H2O | 固体NaOH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】己二酸(
)是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
8NO↑＋7H2O
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度(20 ℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962 g·cm－3 | 25.9 ℃ | 160.8 ℃ | 20 ℃ 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36 g·cm－3 | 152 ℃ | 337.5 ℃ | 在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下：Ⅰ.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 g·cm－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60～65 ℃ 之间。Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80～90 ℃ 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。Ⅴ.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________________________________________________。
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_______________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。如果改用纯碱溶液，吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为________ 、_____________。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
(5)粗产品可用________ 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。
