Question

【题目】下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	c(HCl) /mol·L-1[K]	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

Answer 1

【答案】（1）放热；反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同。

（2）温度；温度越高；8和9

（3）反应物浓度越大，反应速率越快。

（4）接触面积； 4和5。

【解析】

试题分析：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应；因为反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近。

（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，即温度对反应速率有影响，温度越高，反应速率越快。

（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；

（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大。