题目内容
【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
B. 密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NA
C. 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
D. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；B．氮气和氢气的反应为可逆反应，故反应不彻底，则产物分子个数小于2NA个，故B错误；C．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而在过氧化钠和二氧化碳反应中，当1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故转移NA个，故C正确；D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故D错误；故选C。
【题目】下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c(HCl) /mol·L-1[K] | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。