题目内容

标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，下列说法不正确的是

[　　]

A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m∶n

C．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n∶m

D．标准状况下，等质量的A和B的体积比为n∶m

答案：BC
练习册系列答案
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（2011?上海模拟）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
C+O2→CO2  ①，
CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为
次空删除
次空删除
425.6
425.6
m3．
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
．
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
n(CaCO3)
n(C)
=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率
n(CaCO3)
n(C)
为何值？
V ml溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
3000m
112V
mol/L
3000m
112V
mol/L
；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
64
64
g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
14
14
L．
Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
表1．几种砷酸盐的Ksp  
难溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H2SO4 As元素
浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
0.29
0.29
 mol?L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L-1．

Ⅱ．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
3
3
mol e-．
含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金
过量盐酸
测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
方案2：铝镁合金
过量NaOH溶液
充分反应后测定剩余固体的质量（W1g）
方案3：铝镁合金
过量盐酸
溶液
过量NaOH溶液
过滤，测定沉淀的质量（W2g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
②实验装置中有一处明显错误，请指出
广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部
广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部
．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流
．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%
．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金
()
测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）．
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸气
除去CO2中的水蒸气
．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的
体积
体积
  （填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有
过滤
过滤
、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、
称量
称量
．
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）
2：1
2：1
．

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