Question

(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：

①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。

③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

 

Answer 1

(1)1：1　

(2)①大于或等于(或≥)　

②大于(或>)；

根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)

③AD

【解析】(1)首先判断过量关系，反应后pH＝1，说明酸过量，因此有 ＝0.1 mol·L－1，解得V1：V2＝1：1。(2)①这里的HA酸有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH＝7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH>7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH>7，则c(Na＋)>c(A－)，因为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故有c(Na＋)>c(A－)。③该条件是HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V1＝V2，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H＋过量，若HA是强酸，则V1>V2；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，浓度越大，则体积越小，V1、V2的大小关系不易确定，可能有V1≤V2，C错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。