题目内容

某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法不正确的是(　　)

A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－

B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)

C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

D．四种溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④

 

A

【解析】因为H2A完全电离成HA－，所以HA－不能水解，A错误。由物料守恒可知溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，则B正确。由质子守恒可知溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，C正确。①、②中c(HA－)<0.01 mol·L－1，但①中H＋的存在抑制HA－的电离，故c(HA－)：①>②、③中酸的存在抑制HA－的电离，c(HA－)略小于0.02 mol·L－1；④中两物质恰好完全反应生成Na2A，A2－水解生成的HA－是极少的。

 

练习册系列答案
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下列关于蛋白质在人体内的代谢正确的是

A．在酶的作用下，水解生成葡萄糖

B．在酶的作用下，水解生成氨基酸

C．在高温状态下，水解成甘油和脂肪酸

D．在胃酸的作用下，水解成淀粉

 

要检验淀粉溶液与稀H2SO4共热后的混合液中淀粉的水解程度，用到：①NaOH溶液；②新制的Cu(OH)2悬浊液；③碘水，则这三种试液使用顺序正确的是(　　)

A．①③② B．②①③ C．②③① D．③②①

 

(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：

①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。

③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

 

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是(　　)

ABCD

稀释前酸浓度相同酸浓度相同pH均为3pH均为3

稀释量均为10倍稀释至两酸pH相同稀释至pH均为5均为100倍

结论pH：盐酸的小稀释倍数：盐酸的大稀释倍数：盐酸的大pH：盐酸的大

 

 

下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

 

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

 

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________；

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

 

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

 

印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。

②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。

(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。

②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。

③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

 

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