题目内容

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：

①2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑

②Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑

③Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)

1．假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1 kg纯度为80％的纯碱需要氯化钠的的质量是________kg．

2．步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是________．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1 kg纯度为80％的纯碱需要氯化钠的的质量是________kg，此时消耗碳单质的量

是原步骤②反应用碳量的________倍．

3．通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10 g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16 g，另取10 g样品与稀盐酸反应，得到气体(忽略气体在水中的溶解)，折算为标况下，体积为2.162 L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度．

4．若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．

答案：

练习册系列答案

Na₂SO₄+2HCl↑
②Na₂SO₄+2C

1000℃

Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃

1000℃

Na₂CO₃+CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是

0.883

kg．
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是

Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑

．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是

0.883

kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的

倍．
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度．
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．

x	y	z

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：

2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑

Na₂SO₄＋2C Na₂S＋2CO₂↑

Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）

（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。

（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。

（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。

（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

x	y	z

纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。

（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：

氨碱法示意图

图中的中间产物C是_________，D是________（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示：

为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装____________（填设备名称）。吸收塔中填充许多瓷管，其作用是____________。为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO₂的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO₂完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄ $数学公式$ Na₂SO₄+2HCl↑
②Na₂SO₄+2C $数学公式$ Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃ $数学公式$ Na₂CO₃+CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg．
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的倍．
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度．
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．
x y z

试题分类