题目内容
250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 |
C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
C
解析试题分析:A、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,氢离子的物质的量增大,溶液的体积也增大,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,溶液体积增大为主,所以溶液中氢离子浓度逐渐减少,溶液的pH逐渐增大,但始终小于7,错误;B、温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,错误;C、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,氢离子的物质的量增大,溶液的体积也增大,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,溶液体积增大为主,所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,正确;D、加水稀释促进醋酸电离,醋酸的电离程度增大,错误。
考点:考查浓度对醋酸电离平衡的影响。
练习册系列答案
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a |
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)% |
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大 |
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大 |
对“”的理解正确的是( )。
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 |
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质 |
C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 |
D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 |
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
下图表示的是某物质所发生的( )
A.取代反应 | B.水解反应 | C.中和反应 | D.电离过程 |
下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污 |
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 |
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N) |
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①<③ |
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)>c(HC) |