题目内容
【题目】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF，NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ．
（2）写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为个．
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF，H2O外，还肯定有（填化学式）．
【答案】
（1）1：2
（2）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
（4）NaNO3
【解析】解：由题意可写出： 
F3+H2O→HF+ 
O+H 
O3 ， （1）根据电子得失守恒：N（被氧化）×（5﹣3）=N（被还原）×（3﹣2），所以N（被氧化）：N（被还原）=1：2，所以答案是：1：2；（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3 ， 转移电子的数目为0.2 mol×（5﹣3）×NA=0.4NA ， 或2.408×1023 ， 所以答案是：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2 ， HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，所以答案是：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NF3与H2O反应产生HNO3 ， HNO3和NaOH反应必生成NaNO3 ， 所以答案是：NaNO3 ．
