Question

【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．

（3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
A.向正方向进行
B.向逆方向进行 C处于平衡状态．

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；46
（2）加压；t2﹣t3
（3）
（4）B
【解析】解：（1）反应热=生成物总键能﹣反应物总键能，则该反应的反应热=6×391kJ/mol﹣946kJ/mol﹣3×436kJ/mol=﹣92KJ/mol，该反应热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，生成2mol氨气放出92kJ热量，则生成1mol氨气放出46kJ热量，所以答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；46 KJ；（2）该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，t3时平衡向逆反应方向移动，t5 时平衡不移动，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2﹣t3 ，
所以答案是：加压；t2﹣t3；（3）氮气的转化率为50%，则平衡时c（N2）= =amol/L，c（NH3）= =2amol/L、c（H2）= =amol/L，化学平衡常数K= = ，所以答案是： ；（4）浓度商= =0.1481＞0.12，则平衡向逆反应方向移动，故选B．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．