题目内容
【题目】将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后,排出气体后最终剩余固体是( )
A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3
C.Na2CO3D.Na2O2
【答案】C
【解析】
加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳过量,最终产物为碳酸钠。
加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳、水均过量,则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠,过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠,则最终产物为碳酸钠;
故答案选C。
【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验室制Cl2的化学方程式为; 实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的物质的量为 .
(3)写出装置②中发生反应的化学方程式 .
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为色 |