题目内容
【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 ．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式 ．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为色 |
【答案】
（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；C
（2）小于；0.4mol
（3）3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
（4）HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色；浅绿；溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色
【解析】解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂， 故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；（2）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.06mol，17.4gMnO2的物质的量= 
=0.2mol，该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，
故答案为：小于；0.4mol；（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓NaOH溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，
故答案为：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
故答案为：
HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 | |
浅绿 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，可用饱和食盐水除杂；（2）氯化氢易挥发，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；根据二氧化锰和作还原剂的HCl之间的关系式计算；（3）在加热条件下，氯气与浓NaOH溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色．
