Question

【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）

A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3为0.01mol，根据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。

故选D。