题目内容
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为____________________。
(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是________________。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是___________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是____________________；若观察不到预期现象，主要原因是____________________________________。
(1)
(2)2NH3+3Br2====6HBr+N2
(3)①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2 ②生成大量的白烟 B管中充满石蜡油 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
解析:
本题主要考查有关仪器的选择、组装，相关实验现象的描述、分析等内容。(1)仔细观察所给仪器不难发现没有酒精灯，即不能利用反应2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O来制备NH3，根据所给仪器的特点，结合NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-不难对本小题进行作答。
(2)NH3→N2化合价升高，则Br2在反应中必定化合价降低生成Br-，根据氧化还原反应方程式的配平方法，不难写出下列化学反应方程式：2NH3+3Br2====6HBr+N2，当NH3过量时显然发生反应：8NH3+3Br2====N2+6NH4Br。
(3)要在A中充满与大气压强相等的HCl气体，需在A与大气联通的条件下充入，因ρ(HCl)＞ρ(空气)，故需打开K1，从K2通入至K1处有HCl逸出(有白雾出现)；若缓慢打开K3，则NH3进入A管并发生反应NH3+HCl====NH4Cl而产生白烟，压强减小，石蜡油充满B管(剩余的NH3恰好充满A管)，若观察不到上述现象，则可能是HCl中混有空气或石蜡两端的液面不相平所致。
化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在
化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：
（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二
氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了
定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化剂
| 实验序号 | KClO3质量/g | MnO2质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化剂
| 实验序号 | KClO3质量/g | A的质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
请回答：上述实验中的待测数据应是 。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：
。
（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的
pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操
作是 。
（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH
的水解，一是设法使氨水
电离平衡发生移动。
方法一：取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入 ，振荡，红色变浅，c(OH—)下降，说明氨水的电离平衡向 移动。