题目内容
【题目】酸雨是指（ ）
A.酸性的雨
B.pH＜5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH＜7的雨
【答案】B
【解析】解：当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解二氧化硫的污染及治理的相关知识，掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中．
【题目】MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 ， 该反应的化学方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是 ．
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是 ， 总反应的化学方程式是 ．
