在NaIO3的碱性溶液中通入氯气.可以得到Na2H3IO6.下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中NaIO3作还原剂B．碱性条件下.氯气氧化性强于Na2H3IO6C．反应中生成1mol Na2H3IO6.转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在NaIO₃的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有关该反应的说法错误的是

A．在该反应中NaIO₃作还原剂

B．碱性条件下，氯气氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．反应中生成1mol Na₂H₃IO₆，转移2mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

D

试题分析： IO₃^－＋Cl₂＋3OH^－=H₃IO₆²^－＋2Cl^－，A、反应中NaIO₃作还原剂，正确；B、同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，正确； C、反应中生成1mol Na₂H₃IO₆，转移2mol电子，正确；D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2，错误。

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下列说法正确的是(　　)。

A．反应Na→Na₂O→Na₂O₂中钠元素被连续氧化

B．1 mol金属钠发生反应Na→Na₂O和发生反应Na→Na₂O₂转移电子数相等

C．1 mol Cl₂与足量Fe反应转移3 mol电子

D．将1 mol Cl₂通入1 L水中转移的电子为1 mol

常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知

，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 L。

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：
2NaClO₃＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

B．每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子

C．氧化性：NaClO₃<ClO₂

D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

已知硫氰(SCN)₂为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
（1）写出该反应的化学方程式                                                   。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式
                                                  。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO₂是氧化剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C．Cl₂发生氧化反应

D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物质的量比为3：1。
（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。
KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄→
在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃（未配平）
（2）X的化学式为__________。
（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显    色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。
a．Cr₂O₇^2-的浓度不变               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为          ，该还原剂反应后生成          。
（4）电镀废液中Cr₂O₇²^－还可通过下列反应转化：
Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²^＋（aq）+H₂O（l）

2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是