题目内容

下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2　
D．H2+Cl2
点燃
.
2HCl
A．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；
B．Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；
C．反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；
D．H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；
故选D．
练习册系列答案
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下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为（　　）
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2
C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．
现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号）．
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：______+______
△
.
______+______
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：______．该反应中______是氧化剂．
（1）下列反应中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
试分析：y=______；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______．
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败D．燃放鞭炮
下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反应①中的还原剂是______；
（2）根据反应①②可推知______；
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I2＞NaHSO3 d．还原性：I-＞Mn2+
（3）反应③：已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③______．
（4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应______（填序号）．
（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：                     。
（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将     （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                 。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为            mol/L。（假设溶液体积不变）

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