题目内容

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败D．燃放鞭炮
A．金属冶炼的实质为金属离子得电子被还原，发生氧化还原反应，故A不选；
B．石灰水粉刷墙壁，为氢氧化钙与二氧化碳的反应，不是氧化还原反应，故B选；
C．食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，故C不选；
D．燃放鞭炮为爆炸反应，为剧烈的氧化还原反应，故D不选．
故选B．
练习册系列答案
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（1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为______mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、______和______，需要用托盘天平称取NaCl______g．
（3）漂白粉的有效成分是______
（4）已知每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是（　　）
A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+
常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
2NaNO2+6Na
△
.
4Na2O+N2↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．
下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2　
D．H2+Cl2
点燃
.
2HCl
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B．点燃H2和O2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应
D．Fe放入盐酸中
下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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