[题目]某混合物的水溶液中.只可能含有以下离子中的若干种:K+.Ca2+.Fe3+.NH4+.Cl-.CO32- 和SO42-.现每次取100mL溶液进行实验:(已知:NH4++OH - = NH3↑ +H2O )①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,②第二份加入足量NaOH后加热.收集到气体0.896 L③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g.沉淀经足量盐酸洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH4++OH - = NH3↑ +H2O ）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO32-) =_____________mol/L；

（2）K+ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。

【答案】 0.2 存在 c (K+)≥0.2mol/L Cl- 取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-

【解析】试题分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl-、CO32- 和SO42-；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下），该气体是氨气，其物质的量为0.04mol，所以此100mL溶液中含0.04mol NH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，则沉淀中含硫酸钡2.33g，碳酸钡，3.94g，其物质的量分别为0.01mol和0.02mol，所以此100mL溶液中含0.01mol SO42-、0.02mol CO32-,一定没有Ca2+和Fe3+。由以上数据可以求出NH4+、CO32- 和SO42-的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L。

（1）c(CO32-) = mol/L；

（2）由电荷守恒可知，K+ 一定存在，因为氯离子还不能确定其是否存在，所以其浓度范围是c (K+)≥2[c(SO42-)+c(CO32-)]-c(NH4+)=0.2mol/L。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是Cl-，检验Cl-的实验步骤是取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液(排除硫酸根和碳酸根的干扰)，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-。

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）钒矿石“粉碎”的目的为__________。

（2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有__________（填化学式）。

（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。

（4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________。

（5）若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为__________。

（6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。

（7）产品中 V2O5纯度的测定：称取产品 a g，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）；最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5的质量分数为__________%。

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【题目】已知化合物A是一种简单的烃，反应①是原子利用率100%的反应，化合物H是酯类。

请回答以下问题：

(1)化合物A的结构简式是____________。

(2)反应④的类型是____________。

(3)反应③的化学方程式是 _______________。

(4)下列说法正确的是__________。

A.有机物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

B.反应②是实现煤的液化的重要途径

C.有机物H与乙酸乙酯互为同分异构体

D.常温下CH3OH和CH2=CHCOOH (液态）均能与进水钠反应，前者更剧烈

【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀	证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀
B	常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生	证明常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C	常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊	检验气体产物中CO2的存在