题目内容
【题目】下列对于化学反应的研究结论正确的是
A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应
B.溶液中的离子反应的活化能很高
C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
【答案】C
【解析】
A. 已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，由于s>0，所以依据自由能方程，该反应的H<0，是放热反应，A错误；
B. 因为溶液中离子自由移动，相互接触便可发生反应，几乎不需外界提供能量，所以溶液中的离子反应的活化能很低，B错误；
C. 一定条件下，2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，达平衡时放热139.5kJ，由于
，所以参加反应的PCl3为1.5mol，则PCl3的转化率为
=75%，C正确；
D. 相同温度时，醋酸浓度越大，电离度越小，所以pH分别为2和3的醋酸，前者的浓度比后者浓度的10倍还要大，即c1>10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V2>10V1，D错误。
故选C。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
