Question

【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。

（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。

Answer 1

【答案】S(斜方) 243 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.0kJ/mol c-2b-a 278kJ

【解析】

根据键能变化与化学反应的关系书写热化学反应方程式；根据热化学反应方程式书写规则进行计算；根据图像分析解答化学反应过程中的能量变化计算。

(1) 能量越高越不稳定，根据热化学反应方程式可知，S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)稳定；

故答案为：S(斜方)；

(2)根据已知条件可知，（431×2）kJ/mol-[436kJ/mol+E(Cl—Cl)] =183kJ/mol，计算可得到Cl—Cl键能为：243kJ/mol；

故答案为：243；

(3) 标准状况下，6.72LC2H2(g)的物质的量为：0.3mol，则C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-=-1299.0kJ/mol；

故答案为：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.0kJ/mol；

(4) 根据盖斯定律，C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热反应方程式为：C(石墨,s)+2H2(g)→CH4(g) H=ΔH1+2ΔH2-ΔH3=-a+2×(-b)-(-c)=（c-2b-a）kJ/mol；

故答案为：c-2b-a；

(5) 根据能量变化图可知，热反应方程式为：N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=(209－348)kJ·mol－1= -139 kJ/mol，则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为278kJ；

故答案为：278kJ。