题目内容

下列物质的名称和化学式不相符的是

A．赤铁矿（Fe2O3）B．硫铁矿（FeS2）
C．铁红（Fe2O3）D．磁铁矿（FeO）

D

解析

练习册系列答案
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（2011?上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
乙醇
乙醇
和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
b
b
（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
加热
CH3CH2Br+H2O
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
加热
CH3CH2Br+H2O
．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
冷却、液封溴乙烷
冷却、液封溴乙烷
．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
3
3
层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在
HBr
HBr
、
CH3CH2OH
CH3CH2OH
（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
d
d
（选填编号）．
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
乙烯
乙烯
．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
反应会产生Br2，腐蚀橡胶
反应会产生Br2，腐蚀橡胶
．
下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
周期		 ⅠA ⅡA  ⅢA  ⅣA  ⅤA ⅥA  ⅤⅡA 0 
 2         （1）    （2）  
 3  （3） （4） （5） （6）   （7）  （8） （9）
 4  （10） （11）          （12）  
（1）在这些元素中，最活跃的金属元素是
K
K
，最不活跃的元素是
Ar
Ar
．（以上均填元素符号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是
高氯酸
高氯酸
，呈两性的氢氧化物是
氢氧化铝
氢氧化铝
．（以上均填物质的名称）
（3）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是
Na
Na
（填元素符号），证明该结论的化学实验是
Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应
Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应
．
（4）在（8）和（12）中，化学性质较活泼的是
Cl
Cl
（填元素符号），证明该结论的化学实验是
氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
．
（5）其中（1）（2）（3）（4）四种元素形成的离子半径由大到小的关系为：
N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
；（4）（5）（7）（8）四种元素形成的离子半径由大到小的关系为：
S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+
S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+
．（以上均用离子符号表示）．
（2013?青岛一模）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为
溶解
溶解
、
过滤
过滤
；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是
溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色
溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色
；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是
打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要
带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管
带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管
，实验中温度计水银球所处位置为
蒸馏烧瓶支管口处
蒸馏烧瓶支管口处
，锥形瓶中收集到物质的名称为
四氯化碳
四氯化碳
．
物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称（不必叙述操作细节）．
（1）两种互不相溶的液体的分离
分液
分液
；
（2）固体和液体的分离
过滤
过滤
；
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂
蒸发
蒸发
；
（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离
分馏（或蒸馏）
分馏（或蒸馏）
．
Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…
A
A
               ②过滤装置是…
C
C

③蒸发装置是…
D
D
               ④蒸馏装置是…
E
E

⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
B
B
 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用
E
E

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是
CDE
CDE
（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称
萃取分液
萃取分液
．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为
，铝元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
途径Ⅱ更合理
途径Ⅱ更合理
，理由是
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
．
（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
．

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