[题目]下列物质属于电解质的是A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质属于电解质的是

A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

【答案】D

【解析】

试题分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，铜是单质；蔗糖在水溶液或熔融状态下不能导电；三氧化硫溶于水时与水反应生成硫酸，只有醋酸符合电解质的定义，故D正确。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。

②反应器中还原的化学方程式为_________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_________。

④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

（2）（NSR 储存还原）工作原理：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。

【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 开始时产生的气体为 H2

D. AB 段产生的反应为置换反应

【题目】下列物质中属于碱性氧化物，既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（）

A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO

【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能确定

【题目】下列化学用语中，正确的是（）
A.氯化钠的电子式为
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
D.重水的化学式为 ?H2O（或D2O）

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：

则x=______________________。

（2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________。

②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)=__________。

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =__________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是________________。

（3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3