题目内容
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：( )
| A．是吸热反应； |
| B．是放热反应； |
| C．是熵减少的反应； |
| D．熵增大效应大于能量效应。 |
D
由于是吸热反应，因此如果是自发进行的，则根据△G=△H-T·△S可知，反应一定是熵值增大的，答案选D。
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大
2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：