题目内容

下列说法不正确的是
A．吸热反应可以自发进行B．所有自发过程都将导致体系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．对于同种物质，在气态时其熵值最大
B
考查反应的方向
A：当ΔS增大时，对于吸热反应在较高温度下也可自发进行，正确
B：部分自发反应也可能导致体系熵值减小，错误
CD：正确
练习册系列答案
相关题目
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：(　　)
A．是吸热反应；
B．是放热反应；
C．是熵减少的反应；
D．熵增大效应大于能量效应。
可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是
A．单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B．单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NO
C．某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1
D．混合气体的颜色不再改变
在密闭容器中，对于可逆反应A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

A．当n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2时，反应达到平衡状态
B．A、B聚集状态均无法确定
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 
A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入H2气体
（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。
下列说法正确的是
A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．反应能否自发进行与温度有关
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
过程的自发性的作用是 (     )
A．判断过程的热效应B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的方向
已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是                                                                                            （   ）
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网