题目内容
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
（1）0.1mol/(L·min) （2） 50%
考查可逆反应的有关计算。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L）（2－x） （2－x） x x
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝1mol/L
所以水蒸气的反应速率是
CO的转化率是
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L）（2－x） （2－x） x x
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝1mol/L
所以水蒸气的反应速率是
CO的转化率是
练习册系列答案
相关题目
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
Sn（s，白） ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰锡器皿不损坏的温度是 ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
2C(g) 
2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：