题目内容

将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则NO2和O2的体积比为
A．1：1B．3：1C．4：3D．4：1
D
整个试管要充满水，说明最后没有NO，也没有氧气，那么二氧化氮与氧气刚好完全反应。4NO2+O2+H2O=4HNO3。二氧化氮与氧气体积比要满足4比1。答案选D
练习册系列答案
相关题目
雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）
A．N2+O2=2NOB．2NO+O2=2NO2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．NH3+HNO3=NH4NO3
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁
一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的   (　　)
A．            B．              C．          D．
将2 mol SO2, 1 mol O2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar
取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为                            (　　)
A．gB．2b gC．a gD．b g
（13分）
某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是                     。
（2）甲装置的c应该与乙装置的        连接（填“d”或“e”）。
（3）乙装置中反应的化学方程式是                      。
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
                                                                。
③当xV×l0-3      3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是             。
工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：
NO＋NO2＋2NaOH＝2 Na NO2＋H2O
2 NO2＋2NaOH＝Na NO2＋Na NO3＋H2O
NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1D．2∶1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网