在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g).以下是不同情况下的反应速率.其中最快的是 ( ) A．v(O2)= 0.01 mol·L-1·s-1B．v(NH3)= 0.02 mol·L-1·s-1C．v(H2O)= 0.04 mol·L-1·s-1D．v(NO)= 0.03 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率

，其中最快的是 ( )

A．v(O₂)="0.01" mol·L^-1·s^-1	B．v(NH₃)="0.02" mol·L^-1·s^-1
C．v(H₂O)="0.04" mol·L^-1·s^-1	D．v(NO)="0.03" mol·L^-1·s^-1

D

略

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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

C．①②③⑥

D．②③④⑥

某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

2Z； 0.05 mol/(L·min)

2Z； 0.1 mol/(L·min)

2Z； 0.1 mol/(L·min)

2Z； 0.05 mol/(L·min)

在下列过程中，需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

D．塑料老化

在不同条件下进行合成氨的反应（N₂+3H₂

2NH₃），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH₃的速率最快的是

A． V(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1	B． V(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1
C． NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1	D．V(H₂)=0.4mol·L^-1·min^-1

一定温度下，能说明可逆反应：

达到限度的是
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)

  4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:
(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L?min).
(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH₃和NO浓度相等            b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O₂的质量不再改变
(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向装置中再充入O₂            b.改变催化剂
c.增大压强                      d.提高温度

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹

3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）

A．	B．
C．	D．