题目内容

【题目】下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是

A. 加入铝能放出H2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Br

B. 水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、SO32-

C. 室温下, =0.1mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、SiO32-、HCO3

D. 使石蕊变红的溶液中:Fe2+、K+、ClO、SO42-

【答案】A

【解析】A. 加入铝能放出H2的溶液中显酸性或碱性,在碱性溶液中NH4+不能大量存在,在酸性溶液中,四种离子间不发生反应,能够大量共存,故A正确;B. 水电离出的c(H+)=1013mol·L1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中Fe3+CO32能够发生双水解反应,不能大量共存,故B错误;C. 室温下, =0.1mol·L1的溶液显碱性,在碱性溶液中Al3+HCO3不能大量存在,故C错误;D. 使石蕊变红的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2+ClO能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

步骤3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+

重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表:

实验编号

KMnO4溶液的浓度(mol·L-1

KMnO4溶液滴入的体积(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

请回答下列问题:

(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________(用离子方程式表示)

(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 

E.胶头滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶

(3)加入锌粉的目的是______________________

(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(是或否);说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x________

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