题目内容
【题目】下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C. 室温下， 
=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
【答案】A
【解析】A. 加入铝能放出H2的溶液中显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中，四种离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中Fe3+、CO32－能够发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C. 室温下， 
=0.1mol·L－1的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3+、HCO3－不能大量存在，故C错误；D. 使石蕊变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、ClO－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol·L-1） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)
酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是______________________
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。
