Question

（1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为______． 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为______．
（2）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是______；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______．

Answer 1

反应的有关方程式为：2Na+Cl₂═2NaCl，2Al+3Cl₂═2AlCl₃，Fe+3Cl₂═FeCl₃，
2Na+2HCl═H₂↑+2NaCl，2Al+6HCl═3H₂↑+2AlCl₃，Fe+2HCl═H₂↑+FeCl₂，
（1）设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为

1

2

mol，

3

2

mol，

3

2

mol，
消耗氯气的物质的量之比为：

1

2

mol：

3

2

mol：

3

2

mol=1：3：3，
设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：1mol，3mol，2mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：1：3：2，消耗等浓度盐酸的体积之比也为1：3：2，
故答案为：1：3：3；1：3：2；
（2）设钠、铝、铁的质量分别为mg，则钠、铝、铁的物质的量分别为

m

23

mol，

m

27

mol，

m

56

mol，
根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为：

m

23

mol×

1

2

=

m

46

mol，

m

27

mol×

3

2

=

m

18

mol，

m

56

mol×

3

2

=

3m

112

mol，
消耗氯气的量由大到小的顺序是铝、铁、钠；
根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：

m

23

mol，

m

27

mol×3=

m

9

mol，

m

56

mol× 2=

m

28

mol，
消耗盐酸的物质的量的大小顺序为铝、钠、铁，对应的消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是铝、钠、铁，
故答案为：铝、铁、钠；铝、钠、铁．