Question

（12分）某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸____________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。

（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

试回答下列问题：

该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。

若产生标准状况下的Cl22.24L,则被氧化的HCl__________mol。

 

Answer 1

（1）25 ；（2）250mL容量瓶 、胶头滴管； （3） MnO₂ ；Cl₂； 0.2

解析:（1）根据溶液稀释时溶质的质量不变，可计算出需要量取浓盐酸的体积为。

（2）根据物质的量浓度配制要求，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器是250mL容量瓶 和胶头滴管。

（3）由方程式可知MnO₂中Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，MnCl₂是还原产物；HCl中Cl的化合价由－1价升高到0价，被氧化，作还原剂，Cl₂是氧化产物。但4molHCl只有2mol作还原剂，另外2mol其酸性的作用。标准状况下的Cl₂ 是2.24L，其物质的量是0.1mol，根据原子守恒知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。