题目内容
11．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则N2H4（g）与NO2（g）完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
分析 据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减．
解答 解：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1
由盖斯定律，②×2-①得 2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1
故答案为：2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目较简单．
练习册系列答案
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19．在实验室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 转移溶液时使用的烧杯未洗涤 | |
| B． | 定容时仰视读取刻度线 | |
| C． | 原容量瓶洗净后有少量蒸馏水 | |
| D． | 固体溶解后立即转移到容量瓶内，定容 |
6．已知可逆反应：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是（ ）
现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是（ ）
| A． | a=b m=3 | B． | a＞b m＜3 | C． | a＞b m≤2 | D． | a＜b m≤2 |
3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通入CO2，溶液pH减小 | |
| B． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐增大 | |
| D． | 加入NaOH 固体，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大 |
20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA | |
| C． | 4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA | |
| D． | 常温下，1 L 0.1mol•L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+数为0.1NA |