题目内容

【题目】环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）

环境问题

造成环境问题的主要物质

A

酸雨

二氧化硫、氮氧化物

B

臭氧空洞

二氧化碳

C

白色污染

塑料垃圾

D

光化学烟雾

氮氧化物、碳氢化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，故B错误；
C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正确；
D．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

A. 电子的运动轨迹图象B. 原子的吸收光谱

C. 电子体积大小的图象D. 原子的发射光谱

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同
D.1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量

【题目】磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

【题目】某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称______________。

（2）写结构简式：A__________。D_____________。

（3）写出反应Ⅱ的反应条件：_________________。

（4）写出反应类型：A→B__________。C→D__________。

（5）写出G→H的化学反应方程式：________________________________________。

（6）写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________、___________。

①发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基 ③属于不同类别的有机物

【题目】由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（ ）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯

【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。

（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________

（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。

（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.05 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是__________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式____________________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是______

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。

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