题目内容
【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。
（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________
（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。
（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。
【答案】 3 Na+ 离子键、共价键 
非极性 
0.025 Na2CO3+ 2HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2↑
【解析】（1）N原子的2p轨道上有3个单电子，所以氮原子核外未成对电子数是3；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则O2-、Na+、Cl-中半径关系为：Cl-＞O2-＞Na+，即Na+的半径最小；（2）NaCN晶体中钠离子与CN-之间存在离子键，C与N之间存在共价键；（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的是CO2，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，分子构型为直线型，结构对称为非极性分子；（4）NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑反应中NaClO中Cl元素的化合价降低2价，NaOCN中N元素的化合价升高3价，配平方程式为：2NaOCN+3NaClO=Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑，反应中转移电子数为6，则标出电子转移的方向和数目为
；（5）已知反应方程式为①NaCN+NaClO=NaOCN+NaCl，②第二段：2NaOCN+3NaClO=Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑，
0.01mol NaCN发生①消耗0.01molNaClO，生成0.01molNaOCN，发生②消耗0.015molNaClO，所以处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO为0.025mol；（6）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，证明氮的非金属性大于碳，则证明硝酸的酸性大于碳酸即可，由方程式Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑可知，硝酸的酸性大于碳酸。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… | |||||||||||||||||
（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。
（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；
（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。
（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。
（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。
【题目】环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）
环境问题 | 造成环境问题的主要物质 | |
A | 酸雨 | 二氧化硫、氮氧化物 |
B | 臭氧空洞 | 二氧化碳 |
C | 白色污染 | 塑料垃圾 |
D | 光化学烟雾 | 氮氧化物、碳氢化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
