Question

3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

• A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
• B． Y₂X和Y₂X₂中化学键类型完全相同
• C． X、Y的简单离子半径：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• D． M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素．
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物中，H₂SO₃是弱酸，H₂SO₄是强酸，故A错误；
B．Na₂O中只含离子键、Na₂O₂中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：r（O^2-）＞r（Na⁺），故C正确；
D．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N（Cl）＞M（S），所以气态氢化物的热稳定性：M＜N，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，明确元素种类是解题关键，注意对元素化合物的掌握，题目难度不大，知道过氧化钠中存在的化学键．