题目内容

短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质不可以与CO2反应

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

练习册系列答案
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短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A. 热稳定性：H2Y<HZ B. 原子半径：W＞X＞Z＞Y

C. 离子半径：W2＋＞Y2－ D. 碱性：XOH＜W(OH)2

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是(　　)

A. 不易溶于水，易溶于苯等有机溶剂

B. 是芳香烃，也是苯的同系物。

C. 能发生聚合反应，其产物可表示为

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面。

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16。下列说法正确的是

A. Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子

B. Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C. Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：

(1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D与E形成的化合物

_________________。

(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A2B2与水反应的离子方程式：_____________。

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）

A. 阴离子的半径：X>Y>Z

B. 单质的氧化性：X>Y>Z

C. 元素的非金属性：X>Y>Z

D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为

A. 2n-4 B. 2n-6 C. 2n-10 D. 3n-12

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项

实验

现象

结论

A

向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变

成血红色

Fe2+既有氧化性

又有还原性

B

常温下将铜片放入浓硫酸中

生成刺激性气味的气体

反应生成了SO2

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

D

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体

有白色沉淀生成

沉淀是BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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