题目内容

有机物A有如下转化关系:

已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)B的分子式为__________;有机物D中含氧官能团名称是__________。

(2)A的结构简式为__________;检验M中官能团的试剂是__________。

(3)条件I为__________;D→F的反应类型为__________。

(4)写出下列转化的化学方程式:

F→E___________________________,

F→G___________________________。

(5)N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)

①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式__________。

练习册系列答案
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利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)    △H1=a kJ·mol-1 

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)   △H2=b kJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)        △H3=c kJ·mol-1 

⑴反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。

⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。 

⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32—(aq)SO42—(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ] 

⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。 

①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。 

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:_____________。 

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:___________。

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