题目内容

【题目】下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A.打开弹簧夹,由漏斗中加水至产生液面差,液面高度差不变时,说明装置气密性良好

B.打开弹簧夹一段时间后,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了析氢腐蚀

C.滴入浓硫酸后一段时间,高锰酸钾溶液褪色,说明产生了还原性气体

D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了乙烯

【答案】C

【解析】

试题分析:A.夹紧弹簧夹,由漏斗中加水至产生液面差,一段时间后液面差不变,说明气密性良好,故A错误;B.铁钉发生了吸氧腐蚀,装置中气体的压强减小,打开弹簧夹,红墨水倒吸入导气管,故B错误;C.浓硫酸具有脱水性和强氧化性,浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫,因此高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了含有碳碳双键的物质,包括乙烯,故D错误,故选C。

练习册系列答案
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【题目】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%Fe2O3:40%Al2O3:约10%MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.Fe3开始沉淀为氢氧化物的PH=1,沉淀完全时的PH3.7.

I.某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一:

请回答:

1写出固体E的化学式:______________.试剂__________填选项字母.

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

2若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是__________填选项字母.

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 CpH

3溶液H中溶质的化学式:______________

4要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为________________

方案二:

5此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________

6写出由溶液M→固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:______________________________

7为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:_______________

8某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_____________

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