题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是
A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2
B.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C.2molOH-中电子数为20NA
D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1
【答案】B
【解析】
试题分析:A.CO和N2的摩尔质量相等,且均为双原子分子,28g的混合气体的物质的量为1mol,含有的原子总数为2NA,故A正确;B.标准状况下水为液体,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,故B错误;C.每个OH-中含有10个电子,2molOH-中电子数为20NA,故B正确;D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体发生的是水解反应,是可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体,故D错误,答案为B。

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定(酚酞作指示剂),几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。(保留小数点后四位)
(3)判断滴定终点的方法是 。
(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 (填字母序号)。
A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.量取醋酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。
【题目】下表是玉米植株和成人体内含量较多的化学元素的种类和含量:
元素 | O | C | H | N | K | Ca | P | Mg | S |
玉米 | 44.43 | 43.57 | 6.24 | 1.46 | 0.92 | 0.23 | 0.20 | 0.18 | 0.17 |
人 | 14.62 | 55.99 | 7.46 | 9.33 | 1.09 | 4.67 | 3.11 | 0.16 | 0.78 |
比较这两者所含的化学元素
A. 种类和含量都相差很大
B. 种类和含量都相差不大
C. 种类相差很大,其中相同元素的含量都大体相同
D. 种类大体相同,其中相同元素的含量相差很大