Question

【题目】在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________

(2)该氢氧化钠溶液浓度为______________

(3)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

【答案】CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 0.1 ＞ ＜ ＜

【解析】

(1)离子方程式书写时应注意醋酸和水均为弱电解质，写成分子式的形式；

(2)观察图像可知，滴定之前氢氧化钠溶液的pH，进而可以计算氢氧化钠的浓度；

(3)CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子会水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，据此解题。

(1)氢氧化钠与醋酸钠为可溶性强电解质，可拆成离子形式，醋酸与水为弱电解质，应写成化学式形式，所以氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(2)滴定开始之前，溶液pH=13，c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L；

(3)在B点，pH=7，因为生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，所以此时醋酸过量，即a＞12.5mL；由体积相等的NaOH和CH3COOH溶液混合，若浓度相同，则溶液显碱性，现混合溶液呈中性，则酸的浓度大，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)＜c(OH-)。