题目内容

用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,

a.实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):               

b.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

c.在配制溶液时,下列操作出现的后果是(填:“偏低”、“偏高”、“无影响”):

(1)配制硫酸溶液时,容量瓶中有少量水。  ______________。

(2)未洗涤烧杯和玻璃棒。__________。

(3)配制好溶液、摇匀后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。_____________。

(4)定容时,俯视读数。________________。

(5)定容时,液面上方与刻度相齐时,停止加水。________________。

(6)定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。____________。

 

【答案】

(a)EFGCHF (3分) (b)BCD (3分)(c)(每空2分)

 (1)无影响 (2) 偏低  (3)无影响  (4) 偏高  (5)偏高(6)偏低

【解析】(a)浓硫酸配制稀硫酸,则需要量筒和胶头滴管量取溶液的体积;稀释需要烧杯和玻璃棒,转移需要玻璃棒和容量瓶;定容需要胶头滴管。经计算需要浓硫酸的体积是,所以选择10ml量筒,因此正确的答案选EFGCHF。

(b)容量瓶不能用待配的溶液洗涤,B不正确;容量瓶也不能用来稀释,C不正确;液体也需要稀释后在转移至容量瓶中,D不正确,所以正确的答案选BCD。

(c)根据c=n/V可知;(1)容量瓶中有少量水,不影响浓度大小。

(2)未洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度降低。

(3)容量瓶未塞好,洒出一些溶液,但由于已经配制完毕,所以没有影响。

(4)定容时,俯视读数,则容量瓶中溶液体积减少,浓度偏高。

(5)定容时,液面上方与刻度相齐时,停止加水,则容量瓶中溶液体积偏少,浓度偏高。

(6)定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,则容量瓶中溶液体积偏大,所以浓度偏低。

 

练习册系列答案
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现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
5.4ml
5.4ml
.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
10mL
10mL

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到
500
500
 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒
引流
引流
.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤
烧杯及玻璃棒
烧杯及玻璃棒
2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
1-2cm
1-2cm
处.改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的
凹液面的最低点与刻线相平
凹液面的最低点与刻线相平
.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是
①②③④⑥⑦⑧
①②③④⑥⑦⑧
(多选)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液.

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