题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的电子排布式。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)。
（3）E与C以1:1形成的物质的电子式为。
（4）用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为。
（5）元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）O>S>C
（3）
（4）正三角形
（5）He
【解析】A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5 ， 则它的原子价电子构型为3d64s2 ， 故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C。(3)E与C以1:1形成的物质是Na2O2。(4)根据VSEPR理论 
＝3，故SO3的空间立体结构为正三角形。(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。
