题目内容
【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D.已知I3﹣
I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【答案】C
【解析】
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，A项不符合题意；
B．由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+ ， B项不符合题意；
C．若溶液中含有Ag＋ ， 则加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，C向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ，C项符合题意；
D．使CCl4层显紫色的是I2 ， 而不是I3- ， 所以说明I2在CCl4层中的溶解度大，D项不符合题意；
答案选C。
A．得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体
B．氯水具强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+ ， 需先加KSCN无现象（Fe3+），再滴加氯水变红（有Fe2+转化为Fe3+）
C．加入BaCl2溶液，有不同沉淀（硫酸钡、氯化银、碳酸钡等），所以先加HCl无现象可排除其他离子干扰，再加BaCl2溶液检验SO42ˉ
D．使CCl4层显紫色的是I2 ， 与KI3无关。只能说明I2易溶于有机溶剂
【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 ．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3 ， 有关数据及平衡状态特定见表．
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 
倍．请写出该反应的热化学方程式 ．