Question

根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（　　）

A．酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

B．沸点：；熔点：Na＜K＜Rb

C．还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl₂

D．可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；还原性：HCl＜H₂S＜PH₃

Answer 1

分析：A、氢某酸稳定性越弱酸性越强；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；
B、同分异构体极性越大，沸点越高；同一主族原子半径越大，金属单质熔点越低；
C、金属性越强，单质还原性越强；非金属性越强，单质氧化性越强；
D、周期中从左到右非金属元素氢化物的可燃性依次降低．非金属性越强，氢化物的还原性越弱．

解答：解：A、非金属性Cl＞Br＞I，稳定性HI＜HBr＜HCl，氢某酸稳定性越弱酸性越强，所以酸性HI＞HBr＞HCl；同主族自上而下金属性增强，所以金属性碱性：Na＜K＜Rb，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强：NaOH＜KOH＜RbOH，故A错误；
B、同分异构体极性越大，沸点越高，所以沸点；同一主族原子半径越大，金属单质熔点越低，所以沸点Na＞K＞Rb，故B错误；
C、金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质还原性越强，所以还原性Na＞Mg＞Al；非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，单质氧化性越强，所以氧化性P＜S＜Cl₂，故C错误；
D、周期中从左到右非金属元素氢化物的可燃性依次降低，所以可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以还原性HCl＜H₂S＜PH₃，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律与元素化合物性质，难度不大，关键是规律的掌握，注意基础知识的掌握．