题目内容
根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4 B．电负性：I >Cl> Br >F
C．第一电离能：N > O > C D．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S
【答案】
B
【解析】
试题分析：非金属越强，元素等电负性越大，所以选项B不正确，应该是I ＜Br＜ Cl ＜F，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查元素周期律的有关应用
点评：本题容易错选C，一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素的，即选项C是正确的。
练习册系列答案
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根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（ ）
| A、酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性：NaOH＞KOH＞RbOH | B、沸点： ；熔点：Na＜K＜Rb | C、可燃性：H2O＜NH3＜CH4；还原性：HCl＜H2S＜PH3 | D、还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl2 |
根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（ ）
| A、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 | B、碱性：NaOH＞KOH＞CsOH | C、半径：C1-＞C1＞Na | D、沸点：H2O＞H2S＞H2Se |