题目内容
根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（ ）
| A、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 | B、碱性：NaOH＞KOH＞CsOH | C、半径：C1-＞C1＞Na | D、沸点：H2O＞H2S＞H2Se |
分析：A．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；
D．水含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量判断．
B．同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；
D．水含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量判断．
解答：解：A．非金属性S＞P＞Si，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．金属性Ce＞K＞Na，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＜KOH＜CsOH，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，应为Na＞Cl，故C错误；
D．水含有氢键，沸点最高，相对分子质量H2S＜H2Se，H2Se沸点较高，故D错误．
故选A．
B．金属性Ce＞K＞Na，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＜KOH＜CsOH，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，应为Na＞Cl，故C错误；
D．水含有氢键，沸点最高，相对分子质量H2S＜H2Se，H2Se沸点较高，故D错误．
故选A．
点评：本题考查非金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．
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| A、酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性：NaOH＞KOH＞RbOH | B、沸点： ；熔点：Na＜K＜Rb | C、可燃性：H2O＜NH3＜CH4；还原性：HCl＜H2S＜PH3 | D、还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl2 |