Question

干电池的负极反应是：Zn –2e =  Zn ^2＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为

A．0.3mol

B．0.05mol

C．0.2mol

D．0.1mol

Answer 1

D

试题分析：惰性电极电解硝酸钾溶液，实质是电解水。设反应后溶液的质量是m，则根据溶质不变可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被电解的水的质量是32.4g－30.06g＝1.8g，物质的量是0.1mol。则根据2H₂O2H₂↑+O₂↑可知，电解0.1mol水转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。