Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． SiH₄比CH₄稳定
• B． O^2-半径比F^-的小
• C． Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
• D． 酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

Answer 1

分析 A、原子的得电子能力越强，则其氢化物的稳定性越强；
B、核外电子数相同，核内质子数越多半径越小；
C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强；
D、原子的得电子能力越强则最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强．

解答 解：A、原子的得电子能力C＞Si，则其氢化物的稳定性SiH₄＜CH₄，故A错误；
B、O^2-和F^-核外电子数相同，核内质子数越多半径越小，即O^2-半径比F^-的大，故B错误；
C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、原子的得电子能力：Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，由所学知识知，醋酸为弱酸，且酸性强于碳酸，即酸性HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故D正确．故选CD．

点评 本题考查元素周期表的性质递变规律，掌握元素的非金属性以及金属性递变规律是解决本题的关键，涉及氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性、离子半径等．